प्र1.
हीलियम परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन और नाभिक में दो प्रोटॉन होते हैं। इसके परमाणु कोश में ये दो इलेक्ट्रॉन किस प्रकार व्यवस्थित होंगे?
उत्तर
दोनों इलेक्ट्रॉन K-कोश में ही जाएँगे: हीलियम का विन्यास केवल 2 है।
नियम: किसी कोश में अधिकतम 2n² इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं, और कोश भीतर से बाहर की ओर भरे जाते हैं।
K-कोश के लिए n = 1
अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²
= 2 × 1²
= 2
हीलियम में 2 इलेक्ट्रॉन हैं और K-कोश में ठीक 2 समा सकते हैं
⇒ He का विन्यास = 2, L-कोश रिक्त
अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²
= 2 × 1²
= 2
हीलियम में 2 इलेक्ट्रॉन हैं और K-कोश में ठीक 2 समा सकते हैं
⇒ He का विन्यास = 2, L-कोश रिक्त
अतः हीलियम का एकमात्र कोश पूर्णतः भरा है। यही कारण है कि हीलियम रासायनिक रूप से अक्रिय है — उसके पास न कुछ त्यागने को है, न ग्रहण करने को, न साझा करने को। प्रथम कोश के लिए 2 इलेक्ट्रॉन (द्विक) वही भूमिका निभाते हैं जो आगे के कोशों के लिए अष्टक निभाता है।
ऐसा क्यों होता है: इलेक्ट्रॉन पहले सबसे कम ऊर्जा वाला उपलब्ध स्तर भरते हैं, और K-कोश नाभिक के सबसे निकट तथा न्यूनतम ऊर्जा वाला है। जब K में स्थान शेष है तो दूसरे इलेक्ट्रॉन के L-कोश में जाने का कोई कारण नहीं।
स्वयं जाँचिए: लीथियम में 3 इलेक्ट्रॉन हैं। K-कोश 2 लेकर भर जाता है, अतः तीसरे को L-कोश आरंभ करना ही पड़ता है — विन्यास 2, 1। वही एक बाहरी इलेक्ट्रॉन लीथियम को अभिक्रियाशील धातु बनाता है, जबकि उससे ठीक पहले वाला हीलियम ऐसी गैस है जो किसी से अभिक्रिया नहीं करती।