कक्षा ९ विज्ञान अध्याय 8 सोचिए और बताइए के लिए एनसीईआरटी समाधान

अद्यतन2026-09-08

प्र1.

निम्नलिखित तत्वों के बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पहचानिए। (i) ¹²₆C (ii) ¹⁹₉F (iii) ²⁸₁₄Si

उत्तर

(i) 4 (ii) 7 (iii) 4।

विधि: ^A_ZX में नीचे लिखी संख्या परमाणु क्रमांक Z है, जो उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। अब K, L, M कोशों को क्रम से भरिए — अधिकतम 2n², और बाह्यतम कोश में 8 से अधिक नहीं।

परमाणु	Z = इलेक्ट्रॉन	K (अधि. 2)	L (अधि. 8)	M	बाह्यतम कोश
(i) ¹²₆C	6	2	4	–	L, जिसमें 4 इलेक्ट्रॉन
(ii) ¹⁹₉F	9	2	7	–	L, जिसमें 7 इलेक्ट्रॉन
(iii) ²⁸₁₄Si	14	2	8	4	M, जिसमें 4 इलेक्ट्रॉन

सिलिकॉन में क्रम जाँचिए: K में 2, फिर M आरंभ होने से पहले L का पूरा भरना (8) आवश्यक है, अतः M-कोश के लिए 14 – 2 – 8 = 4 इलेक्ट्रॉन बचते हैं।

ऐसा क्यों होता है: यहाँ ऊपर लिखी द्रव्यमान संख्या की कोई भूमिका नहीं है। इलेक्ट्रॉन केवल Z से गिने जाते हैं, अतः ¹²C और ¹⁴C का बाह्यतम कोश बिल्कुल एक जैसा है — और ठीक इसी कारण समस्थानिकों के रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं।

संकेत: कार्बन एवं सिलिकॉन दोनों के बाह्यतम कोश में 4 इलेक्ट्रॉन हैं और दोनों चार बंध बनाते हैं। यही पारिवारिक समानता उन्हें आवर्त सारणी के एक ही समूह में रखती है।

प्र2.

ऐसे तत्वों जिनके परमाणु क्रमांक 12, 16 और 18 हैं, का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

उत्तर

Z = 12 → 2, 8, 2 | Z = 16 → 2, 8, 6 | Z = 18 → 2, 8, 8।

प्रयुक्त नियम: किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन = 2n²; बाह्यतम कोश में अधिकतम 8; भरने का क्रम K → L → M।

क्षमताएँ: K (n = 1) = 2 × 1² = 2 L (n = 2) = 2 × 2² = 8 M (n = 3) = 2 × 3² = 18

Z = 12 (मैग्नीशियम): K के बाद 12 – 2 = 10 शेष; L के बाद 10 – 8 = 2 शेष → K 2, L 8, M 2 = 2, 8, 2
Z = 16 (सल्फर): 16 – 2 = 14; 14 – 8 = 6 → K 2, L 8, M 6 = 2, 8, 6
Z = 18 (आर्गन): 18 – 2 = 16; 16 – 8 = 8 → K 2, L 8, M 8 = 2, 8, 8

आर्गन को ध्यान से देखिए। M-कोश में 18 इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं, परंतु यहाँ यह बाह्यतम कोश है, और बाह्यतम कोश की सीमा 8 है। अतः भरना 8 पर रुक जाता है — जिससे आर्गन को पूर्ण अष्टक मिल जाता है और वही उसे अक्रिय उत्कृष्ट गैस बनाता है।

Z	तत्व	विन्यास	संयोजकता इलेक्ट्रॉन	संयोजकता
12	मैग्नीशियम	2, 8, 2	2	2 (2 त्यागता है)
16	सल्फर	2, 8, 6	6	2 (2 ग्रहण करता है)
18	आर्गन	2, 8, 8	8	0 (अष्टक पूर्ण)

प्र3.

इस पहेली को हल कीजिए — मैं एक ऐसा परमाणु हूँ जिसकी द्रव्यमान संख्या 23 और प्रोटॉनों की संख्या 11 है। मैं एक नरम धातु हूँ और जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करती हूँ। मैं कौन हूँ और मेरे पास कितने न्यूट्रॉन हैं? आप भी इसी प्रकार की एक पहेली बना सकते हैं।

उत्तर

मैं सोडियम हूँ, ²³₁₁Na, और मेरे पास 12 न्यूट्रॉन हैं।

प्रोटॉनों की संख्या = 11 ⇒ परमाणु क्रमांक Z = 11
Z = 11 से तत्व की पहचान सोडियम (Na) के रूप में होती है

न्यूट्रॉनों की संख्या = A – Z
= 23 – 11
= 12 न्यूट्रॉन

क्या संकेत मेल खाते हैं? सोडियम का विन्यास 2, 8, 1 है — एक ही संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जो शिथिल रूप से बँधा है। वह इसे बहुत सरलता से त्याग देता है, इसीलिए सोडियम एक नरम धातु है जो जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस मुक्त करती है। दोनों संकेत मेल खाते हैं।

आपकी अपनी नमूना पहेली:

यह कीजिए: “मेरा परमाणु क्रमांक 17 है और मेरे पास 18 न्यूट्रॉन हैं। मैं हरी-पीली गैस हूँ, मुझे अपना अष्टक पूर्ण करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन चाहिए, और मेरी थोड़ी-सी मात्रा पेयजल को सुरक्षित बनाने के लिए मिलाई जाती है। मैं कौन हूँ और मेरी द्रव्यमान संख्या क्या है?”

उत्तर: क्लोरीन। A = 17 + 18 = 35, अतः ³⁵₁₇Cl; विन्यास 2, 8, 7; संयोजकता 1।

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