प्र1.
यदि आप उच्च तापमान पर एक संतृप्त विलयन बनाते हैं और उसे धीरे-धीरे ठंडा करते हैं, तो विचार कीजिए कि इसका क्या परिणाम होगा?
उत्तर
घुले हुए विलेय का कुछ भाग शुद्ध ठोस क्रिस्टलों के रूप में विलयन से बाहर आ जाएगा। यही क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया है।
60 °C पर यौगिक ‘ख’ का संतृप्त विलयन: 100 g जल में 287 g
40 °C पर ‘ख’ की विलेयता (चित्र 5.6 से): 241 g प्रति 100 g जल
पृथक होने वाला द्रव्यमान = 287 g − 241 g = 46 g
40 °C पर ‘ख’ की विलेयता (चित्र 5.6 से): 241 g प्रति 100 g जल
पृथक होने वाला द्रव्यमान = 287 g − 241 g = 46 g
ऐसा क्यों होता है: संतृप्त विलयन उस तापमान पर विलायक की अधिकतम धारण-क्षमता तक भरा होता है। तापमान गिरने पर यह अधिकतम सीमा भी गिर जाती है, अतः विलयन में अब आवश्यकता से अधिक विलेय उपस्थित है। यह अतिरिक्त विलेय ठोस के रूप में बाहर आने के अतिरिक्त कुछ नहीं कर सकता। यदि शीतलन धीमा हो तो कणों को नियमित ज्यामितीय प्रतिरूप में सज्जित होने का समय मिल जाता है और बड़े, सुरूपित, चमकदार क्रिस्टल बनते हैं; यदि तीव्र हो तो एक साथ अनेक छोटे-छोटे क्रिस्टल बन जाते हैं और प्रत्येक छोटा ही रह जाता है।
क्या आप जानते हैं? अशुद्धियाँ प्रायः घुली ही रह जाती हैं क्योंकि वे बहुत कम मात्रा में होती हैं और अपनी संतृप्तता से बहुत दूर होती हैं। इसीलिए क्रिस्टलीकरण से शुद्ध ठोस प्राप्त होता है और इसका उपयोग यौगिकों के शुद्धिकरण में किया जाता है।